物理的な

カリウム、少なくとも密な2番目の金属であるのみリチウムより密度の低いです。それは柔らかく、低簡単にナイフで切ることができる固体溶融。焼きたてカリカット外観の銀色のですが、空気中では灰色の直後に向けて変色を開始する[1]。

燃焼試験では、カリウム及びその化合物の場合にも存在しているが、ナトリウムの強い黄色の排出量がかき消される可能性のある薄い紫の色、発行されます。コバルト色ガラスフィルターには黄色のナトリウムの色を使用することができます。[7]溶液中のカリウム濃度は一般的な炎光光度法、原子吸光光度法、誘導結合プラズマ、イオン選択性電極結合によって決定されます。
化学物質

カリウム空気貯蔵から酸化物や水酸化腐食から金属の崩壊を防ぐために保護される必要があります。多くのサンプルは、鉱物油や灯油などのアルカリ金属と反応していない炭化水素中の下で維持されます。

他のアルカリ金属と同様に、カリウム、水と激しく、水素生成反応する。この反応は特に多くは、リチウム、または水とナトリウムよりも、十分に発熱され、暴力されて進化して水素ガスを点火する。

2がk（秒）+ 2 H2Oの（リットル）→水素（グラム）+ 2水酸化カリウム（AQ）の

ため、カリウムすぐに水でもトレースでは、反応の反応生成物の不揮発性は、時には単独で、または使用されては、常温で液体ナトリウムとナトリウムカリウム合金（合金など）蒸留前に溶剤を乾燥させます。このロールでは、強力な乾燥剤として機能します。

水酸化カリウムが強く、二酸化炭素と炭酸カリウムを生成し、反応を空気中から二酸化炭素のトレースを削除するために使用されます。カリウム化合物を一般的に、Kの高い水和エネルギーのために優秀な水への溶解度が+イオン。カリウムイオン水は無色です。

降水量は、時には重量分析に使用されるカリウムを分離する方法、テトラフェニルホウ酸ナトリウム、ヘキサクロロ白金酸を使用すると、ナトリウムと硝酸コバルトを含む